Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：A

 

；寫出元素名稱：C

 

；寫出E的原子結構示意圖

 

（2）由這些元素中的一種或幾種可以構成多種原子核外具有10個電子的微粒，請按要求寫出它們的化學式（每種只寫一個）：只含一個原子核

 

；含有兩個原子核

 

；含有三個原子核

 

；含有四個原子核

 

；含有五個原子核

 

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（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物相互反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18：
A原子核內僅有1個質子，應為H元素；
D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；
B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；
A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)為5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；
E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應為Na元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為鈉，
（1）A為氫，元素符號為：H，C為N，元素名稱為：氮，E為Na元素，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結構示意圖為，故答案為：H；氮；；
（2）五種元素分別為H、C、N、O、Na，O原子可以得到2個電子變?yōu)?0電子的陰離子，Na原子可以失去1個電子變成陽離子，OH^-為兩核10電子的微粒，H₂O為三核10電子微粒，NH₃為四核10電子微粒，CH₄為5核10電子微粒，故答案為：O^2-；OH^-；H₂O；NH₃；CH₄；
（3）H、N、O形成化合物是HNO₃，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反應方程式為：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，故答案為：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

點評：本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大．