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12．下列不是強堿的是（　　）
A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

分析 常見的強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等．

解答 解：KOH、NaOH、Ba（OH）2是強堿，Mg（OH）2是弱堿，故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分類，難度不大，根據(jù)常見的強堿即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：
工業(yè)合成M的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應產(chǎn)生無色氣體．
（1）A中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）下列說法正確的是c（填序號字母）．
a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得
b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍色
d．E-M的反應是縮聚反應
（3）寫出A+D+H3PO4--E反應的化學方程式：，該反應類型是酯化反應．
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關系：

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
寫出反應①的化學方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．很長一段時間認為不存在+7價的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此類化合物．在該反應中作還原劑的物質(zhì)是（　�。�
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?CeT3（有機層）+3H+（水層）
回答以下問題：
（1）反應I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應Cl2可用于制漂白粉
BSi有導電性SiO2可用于制光導纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護氣
D鋅的金屬性比鐵強輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是BD（填序號）
A．75%酒精    B．雙氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定．
①配制250mL0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）．
（有關離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗．
①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；
②為了較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設為a）的計算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．完成下列化學方程式或離子方程式：
（1）“胃舒平”（又名復方氫氧化鋁），主要用于治療“胃酸”過多．請寫出“胃舒平”與“胃酸”反應的化學方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工廠的廢水含大量Cu2+，為充分利用資源和保護環(huán)境，往廢水中加入鐵粉以回收銅，寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的2個化學反應方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為1.43g．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

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