Question

（1）已知甲溶液為1L  1mol/L的純堿溶液，乙溶液為1L  1.25mol/L的鹽酸，同溫同壓下將甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為

 

（不考慮氣體的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）在含有等物質(zhì)的量的Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量的氯氣充分反應(yīng)后，溶液中Fe²⁺ 與Br^-的物質(zhì)的量之比為2：5，則參加反應(yīng)的Cl₂與原來(lái)Br^-的物質(zhì)的量之比為

 

．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）向鹽酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，鹽酸足量，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；但向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸不足，首先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，據(jù)此根據(jù)方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算解答；
（2）還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，通入Cl₂后溶液Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比為2：5，說(shuō)明Cl₂、I^-完全反應(yīng)，Br^-沒(méi)有參加反應(yīng)，令原溶液中Fe²⁺、I^-、Br^-都為1mol，計(jì)算參加反應(yīng)Fe²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量，據(jù)此解答并書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答： 解：（1）1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的鹽酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol   2mol          
1mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗2molHCl，大于1.25mol，故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量為1.25mol×

1

2

=0.625mol，
向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，則：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1mol  1mol  
1molNa₂CO₃消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO₃，
  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO₃有剩余，則生成二氧化碳0.25mol，
故兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
鹽酸溶液滴到碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：5：2；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（2）還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，通入Cl₂后溶液Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比為2：5，說(shuō)明Cl₂、I^-完全反應(yīng)，Br^-沒(méi)有參加反應(yīng)，令原溶液中Fe²⁺、I^-、Br^-都為1mol，則反應(yīng)后Fe²⁺的物質(zhì)的量=1mol×

2

5

=0.4mol，故參加反應(yīng)Fe²⁺的物質(zhì)的量=1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量=

1mol×1+0.6mol×(3-2)

2

=0.8mol，參加反應(yīng)的Cl₂與原來(lái)Br^-的物質(zhì)的量之比為0.8mol：1mol=4：5；
故參加反應(yīng)的I^-、Fe²⁺、Cl₂的物質(zhì)的量之比為1mol：0.6mol：0.8mol=10：6：8，故反應(yīng)離子方程式為：10I^-+6Fe²⁺+8Cl₂=5I₂+6Fe³⁺+16Cl^-，
故答案為：4：5；10I^-+6Fe²⁺+8Cl₂=5I₂+6Fe³⁺+16Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，（1）清楚滴加順序不同所發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，（2）中注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱判斷發(fā)生的反應(yīng)．