Question

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學鍵之間）彼此結合而形成（H₂O）n．在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體--冰．其結構示意如圖所示．
（1）1mol冰中有

 

mol“氫鍵”．
（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為：

 

．
（3）H₂O與H₂S相比，沸點高的是

 

，原因是

 

．
（4）冰的晶體類型為

 

晶體，水屬于

 

分子（填極性分子或非極性分子）．

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質(zhì),不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）分子形成的晶體中每個H₂O分子通過氫鍵與4個H₂O分子理解，每個氫鍵為H₂O分子提供

1

2

；
（2）根據(jù)水會電離出氫離子和氫氧根離子來回答；
（3）存在氫鍵的物質(zhì)沸點較高；
（4）水是由水分子構成的分子晶體，氫氧鍵屬于極性共價鍵，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）分子形成的晶體中每個H₂O分子通過氫鍵與4個H₂O分子理解，每個氫鍵為H₂O分子提供

1

2

，所以含1molH₂O的該晶體中有 1mol×4×

1

2

=2mol“氫鍵”，故答案為：2；
（2）水會電離出氫離子和氫氧根離子，氫離子以水合氫離子的形式存在，即2H₂O=H₃O⁺+OH^-，故答案為：2H₂O=H₃O⁺+OH^-；
（3）H₂O分子間存在氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，故答案為：H₂O；H₂O分子間存在氫鍵；
（4）水是由水分子構成的分子晶體，水分子中的氫氧鍵屬于極性共價鍵，屬于極性分子，故答案為：分子；極性分子．

點評：本題涉及水中的化學鍵類型、水的電離以及含有氫鍵的物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．