Question

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e^3＋的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入稀H₂SO₄和           。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用       的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是                               。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是            。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是            。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是                 。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是

                              。

Answer 1

方法一：（1）鐵屑    （2）煮沸   （3）避免生成的Fe(OH)₂沉淀接觸O₂

方法二（1）稀H₂SO₄、鐵屑   （2）NaOH溶液    （3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H₂純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。

解析:

方法一：（1）由于Fe²⁺具有較強的還原性易被氧化為Fe³⁺，故在配好的溶液中常加一枚鐵釘或適量鐵屑以防止其氧化。（2）由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱的方法除去蒸餾水中溶解的O₂。（3）空氣中含有大量的O₂，為防止生成的Fe（OH）₂沉淀與空氣接觸，需將吸取的NaOH溶液的試管放入液面以下后再擠出。方法二：（1）由所給試劑及裝置特點知，試管Ⅰ為封閉系統(tǒng)，應為產(chǎn)生H₂并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置，故Ⅰ中加入的試劑為鐵和稀H₂SO₄。（2）試管Ⅱ中加入的試劑為NaOH。（3）為確保實驗在無氧狀態(tài)下進行，必須把系統(tǒng)中的O₂排除干凈，故接下來的操作應為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣純度，當產(chǎn)生氫氣較純時再夾緊止水夾。（4）由于試管Ⅰ中產(chǎn)生的H₂充滿了Ⅰ、Ⅱ兩支試管，外界空氣不易進入即Fe（OH）₂是在H₂的還原性氣氛中產(chǎn)生的，故Fe(OH)₂的白色沉淀可保持較長的時間。?