Question

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 3.36L
• B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L
• C． 配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需該硫酸50 mL
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該硫酸的濃度，然后判斷是否產(chǎn)生氫氣；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來(lái)分析；
C．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量．

解答 解：A．該硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，該硫酸為濃硫酸，常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，生成二氧化硫的體積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為：$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確信息利用c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃度時(shí)解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．