Question

回答下列問題
（1）書寫草酸（H₂C₂O₄）使酸性KMnO₄溶液褪色的離子方程式．

 

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（2）請用平衡移動原理解釋Al（OH）₃既能溶解于強酸又能溶解于強堿的原因．

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學平衡移動原理

專題：離子反應專題,化學平衡專題

分析：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、錳離子和水；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；依據(jù)平衡移動理論解釋加入酸和堿對氫氧化鋁電離的影響．

解答： 解：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、錳離子和水，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氫離子濃度增大，電離平衡向堿式電離方向移動，氫氧化鋁轉化為鋁離子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向酸式電離方向移動，氫氧化鋁轉化為鋁鹽，
故答案為：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氫離子濃度增大，電離平衡向堿式電離方向移動，氫氧化鋁轉化為鋁離子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向酸式電離方向移動，氫氧化鋁轉化為鋁鹽．

點評：本題考查了離子方程式書寫、電解質電離平衡移動的影響因素，熟悉氫氧化鋁為兩性物質，明確其電離方式是解題關鍵，題目難度中等．