Question

（1）設(shè)一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為

 

．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 溶液中，從中取出10mL溶液，則取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為

 

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量定義或根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算；
（2）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄），根據(jù)n=cV計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，則R原子相對(duì)原子質(zhì)量=

bg

1 12 a g

=

12b

a

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的摩爾質(zhì)量為bN_Ag/mol，故其相對(duì)原子質(zhì)量為bN_A，
故答案為：

12b

a

或bN_A；
（2）溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；10mL硫酸鈉溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，故10mL溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，10mL硫酸鈉溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.4mol/L，用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol/L×0.01L

0.1L

=0.04mol/L，
故答案為：0.2；0.002；0.04．

點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．