NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是___________________________
_
(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 ；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示.試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。下列說法正確的是( )
A．三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點對應的都是不飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L CO2所含的原子數為1.5NA
B.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數為3NA
C.標準狀況下,22.4 L H2O所含分子數為NA
D.標準狀況下,22.4 L H2中所含原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列過程或現象與鹽類水解無關的是 ( )
A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗方案不能成功的是( )
A通過測濃度均為0.01 mol·L－1的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸
B向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質
C加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體
D測濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ的名稱________，操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。
(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。
(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是________(填序號)。
選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接__________________________。
(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質。
利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
E裝置中制取NO2反應的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到C裝置中的現象是____________。若此反應轉移電子0.4 mol，則消耗標準狀況下的NO2________ L。
實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；
②在此條件下，NH3的轉化率極低；
③________________________________________________________________________。
此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。
查閱資料知：
①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；
②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：
| 物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
實驗步驟：
Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ.向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至4～5，產生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；
Ⅴ.向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到7～8，產生藍色絮狀沉淀。
請回答下列問題。
(1)Ⅰ中產生氣體的離子方程式為__________________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是________。
(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定還含有的陽離子是__________；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現象是__________________。
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。
(5)由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為____________；________________。(用化學式表示、任寫兩種即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列曲線圖(縱坐標為沉淀的物質的量,橫坐標為加入物的體積)不正確的是
( )
A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1
稀硫酸
B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1
NaOH溶液
C.向燒堿溶液滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液滴加過量氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗設計能夠達到目的的是( )
| 編號 | 實驗目的 | 實驗設計 |
| A | 證明鹽酸酸性比醋酸強 | 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導電性 |
| B | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 | 將CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C | 證明鈉的金屬活動性比銅強 | 向CuCl2溶液中投入金屬鈉 |
| D | 證明溶液中含有I－ | 向溶液中加入淀粉溶液 |
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Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達到凈水目的
