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將鐵、銅、氯化鐵和氯化銅溶液放在同一容器里，判斷哪些的離子(不考慮陰離子)或金屬單質(zhì)能同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在，并將判斷結(jié)果填入下表：

答案：
解析：

(1)Fe3+;(2)Fe;(3)Fe，Cu;(4)Fe2+;(5)Cu2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+;(6)Fe2+


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制氯化銅無水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br />
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時(shí)Fe（OH）3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀（此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．
（2）溶液D制取無水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．
（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是
BD
BD
（填以下選項(xiàng)序號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是
A
A
（填以下選項(xiàng)序號(hào)），原因是
將引入新雜質(zhì)NaCl
將引入新雜質(zhì)NaCl
．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（浙江春暉中學(xué)高三年級(jí)2008學(xué)年第一學(xué)期十二月月考，化學(xué)，8）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①氯水存放于棕色廣口瓶中    ②可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡   ③在200 mL 燒杯中，加入80 mL 水和20g KNO3晶體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液。 ④取鈉切割后，將剩余的鈉塊放入廢液缸    ⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出   ⑥在500 mL容量瓶中加入12.5g膽礬和500 mL水，配制0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液

A．②⑤               B．①④           C．②③⑤         D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br />已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是          (填以下選項(xiàng)序號(hào))。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?/p>

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：

(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=              。

(2)溶液D制取無水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      

                                                                         。

(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是           (填以下選項(xiàng)序號(hào))。

A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3

若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                    。

(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是        (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                               。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體

(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         

B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol

C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅ 

D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制氯化銅無水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br>
精英家教網(wǎng)

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時(shí)Fe（OH）3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀（此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取無水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是______（填以下選項(xiàng)序號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是______（填以下選項(xiàng)序號(hào)），原因是______．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是______．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定．

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