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濃H2SO4在加熱的條件下，可以和Cu等不活潑金屬反應(yīng)，釋放出SO2氣體，是因?yàn)闈釮2SO4具有（　　）
A、吸水性B、脫水性
C、強(qiáng)氧化性D、強(qiáng)酸性
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，該反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑、Cu作還原劑，所以濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定濃硫酸的性質(zhì)，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間．下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B、X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C、W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D、W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的濃度數(shù)據(jù)如下：
N2 H2 NH3
′起始濃度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末mol/L 0.6 1.8 0.8
當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率[mol/（L?s）]為（　�。�
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中必須含有金屬陽(yáng)離子
B、物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
C、NaCl的結(jié)構(gòu)式為Na-Cl
D、H2O的沸點(diǎn)高于H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，44g CO2的質(zhì)子數(shù)為15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol
C、同溫、同壓下，CO2的密度是H2密度的22倍
D、1molHCl通入1L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度
 
．該反應(yīng)K值將
 
．壓強(qiáng)將
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
．
a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式
（1）苯與溴的反應(yīng)：
 

（2）甲苯→TNT：
 

（3）丙烯→聚丙烯：
 
；
（4）二溴乙烷在熱的NaOH溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β型硼氮化合物--（BN）n是一種無(wú)機(jī)合成材料[最簡(jiǎn)式為（BN）]，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式
 
．β型（BN）n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：
 
．
（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第
 
周期，第
 
族．
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）穩(wěn)定
 C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度          D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)．
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
．
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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