Question

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）W元素在周期表的位置為

 

．
（2）上述元素的最高價氧化

 

物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是

 

（填元素名稱）．
（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為

 

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是

 

（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點  
b．比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度     
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，據(jù)此解答．

解答： 解：四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，
（1）W為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該物質(zhì)為NaOH，所以對應(yīng)的元素為鈉元素，
故答案為：鈉；
（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；
（4）Z為Al，向含有鋁離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）比較Al和Mg金屬性強弱的方法中，
a．金屬性強弱與兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點無關(guān)，故a錯誤；
b．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；
c．金屬性越強，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度就越大，故c正確     
d．金屬性強弱與化合價高低無關(guān)（即與失去電子數(shù)多少），與難易程度有關(guān)，故d錯誤；
故答案為：bc．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用、難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性強弱比較．