Question

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCN?H⁺+CN^-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，溶液pH減小
C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
D．加入NaCN固體，增大

Answer 1

【答案】分析：氫氰酸是弱電解質(zhì)，其水溶液里存在電離平衡，向氫氰酸溶液中加入相同離子的物質(zhì)則抑制其電離，升高溫度促進(jìn)其電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答：解：A．氯化氫溶于氫氰酸溶液中，電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，所以抑制氫氰酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．氫氰酸電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，導(dǎo)致溶液的pH減小，故B正確；
C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaCN固體，則氫氰根離子濃度增大，抑制氫氰酸電離，氫氰酸濃度增大，但C（CN^-）＞C（HCN），所以其比值增大，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．