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14．下列反應中水只作還股劑的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 若水作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2中，水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故B錯誤；
C．Cl2+H2O═HC1+HC1O的反應中，Cl元素的化合價既有升高的又有降低的，水中的氫、氧元素的化合價都不變，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及還原劑的判斷即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．置換反應不一定全部是氧化還原反應
B．氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是同種物質
C．氧化反應和還原反應不一定同時發(fā)生
D．還原劑是得電子，氧化劑失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性
D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因為濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為（　�。�
選項純凈物混合物電解質非電解質
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數(shù)為88.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）常見的氨基酸結構簡式：甘氨酸的為：H2NCH2COOH，丙氨酸為：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應又能和_堿反應生成鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器有BDEG （字母填寫）．
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中涉及的離子反應方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平，冷卻水方向應該是下進上出．
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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