亭亭五月丁香另类,久久性爱视频动漫

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄。能使溶液pH值減小的是（）

A、①③ B、②④ C、②③④ D、①

練習(xí)冊系列答案

新語文閱讀訓(xùn)練系列答案

秒殺口算題系列答案

口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案

中考1加1系列答案

鼎尖閱讀系列答案

綜合自測系列答案

走進(jìn)重高培優(yōu)測試系列答案

中考全程突破系列答案

名師金手指大試卷系列答案

標(biāo)準(zhǔn)課堂測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二價鐵氧化成三價把二價鐵氧化成三價
步驟2	加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7	保證三價鐵完全沉淀保證三價鐵完全沉淀
步驟3	過濾過濾	濾出氫氧化鐵濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì)
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

144n

64m

×100%．該學(xué)生的計算是否正確：

不正確

，請說明理由

因為該計算沒有考慮Cu與Fe³⁺的反應(yīng)

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江西省德興一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：013

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
[　　]
A．	在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋2H₂O
B．	向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO
C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112 mL　Cl₂緩慢注入10 mL　1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂
D．	向苯酚鈉溶液中通入少氣體＋HCO