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X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說(shuō)法正確的是                   （　�。�

A．還原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子﹥Y的離子﹥X的離子
C．Y X2﹑ M2Y都是含有極性鍵的極性分子
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c、d
c、d
（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出L2Z的電子式________

(2) 寫(xiě)出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 寫(xiě)出L2Z的電子式________
(2) 寫(xiě)出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出L2Z的電子式________

(2) 寫(xiě)出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天津高考真題 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元索的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_____；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_____， B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。
（3）硒( Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子 層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)___，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)___ 該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是____（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________； 由R生成Q的化學(xué)方程式：__________

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