Question

在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=0

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液呈中性，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；但溫度不是常溫，氫離子和氫氧根離子濃度不是1×10^-7mol/L；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，溫度不是常溫，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）≠10^-7mol/L，溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析判斷，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件和離子濃度數(shù)值，題目較簡(jiǎn)單．