Question

用簡短的文字和方程式解答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液可做洗滌劑去除油污，而且熱的溶液去污效果更好．其原因是

 

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（2）實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽且pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，請寫出區(qū)別它們的一種方法：

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：

分析：（1）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好；
（2）pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，設(shè)計實驗驗證測試存在電離平衡來分析回答．

解答： 解：（1）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好；
（2）pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，
①加水稀釋100倍，測定溶液PH，PH=5的是稀鹽酸，PH＜5的是醋酸； ②取等量的兩種酸液，加入足量的Zn粒，產(chǎn)生H₂多的是醋酸，產(chǎn)生H₂少的是稀鹽酸，
故答案為：①加水稀釋100倍，測定溶液PH，PH=5的是稀鹽酸，PH＜5的是醋酸； ②取等量的兩種酸液，加入足量的Zn粒，產(chǎn)生H₂多的是醋酸，產(chǎn)生H₂少的是稀鹽酸；

點評：本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡分析應(yīng)用，水解平衡、電離平衡的影響因素分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和水解平衡、電離平衡的影響因素的分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．