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19．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．

分析 （1）升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，可知升高溫度平衡正向移動；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，可知減小壓強平衡逆向移動；
（2）由信息可知，減小壓強，平衡逆向移動；
（3）若加入B（體積不變），平衡正向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，但B的總量增大；
（4）加入催化劑，平衡不移動．

解答 解：（1）升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，可知升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，可知減小壓強平衡逆向移動，即該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則m+n＞p，
故答案為：放；＞；
（2）由信息可知，減小壓強，平衡逆向移動，A為反應(yīng)物，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，
故答案為：增大；
（3）若加入B（體積不變），平衡正向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，但B的總量增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：增大；減��；
（4）加入催化劑，平衡不移動，則平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響、轉(zhuǎn)化率的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（1）中判斷逆反應(yīng)的熱量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）氫氣可用于制備H2O2．已知：
H2（g）+A（l）=B（l）△H1            O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14． 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：
甲：Fe2O3、NO2 乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2 �。篎eO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
針對上述猜想，設(shè)計如圖16所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①儀器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)檢驗裝置的氣密性
②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，通入N2充滿整個裝置，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.6g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析，可初步確認(rèn)分解產(chǎn)物中有Fe2O3、NO2．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學(xué)認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)．
③為了驗證是否有O2，某同學(xué)另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于$\frac{2}{3}$，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，通入O2的物質(zhì)的量為0.0025mol．
④小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究．寫一點不足之處：在A和B處加一個防倒吸的裝置或者產(chǎn)生的氣體不易收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確是（　�。�
容器溫度/（℃）
 		起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
NOCON2CO2N2CO2
I4000.20.200 0.12
II4000.40.400  
III300000.10.20.075
A．該反應(yīng)的△S＜0、△H＜0
B．容器I中達到平衡所需時間2s，則v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
C．達到平衡時，體系中c（CO）關(guān)系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
D．若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某硫酸廠的基本反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），現(xiàn)將0.05molSO2（g）和0.03molO2注入體積為1.0L的密閉容器中，并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中，達化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.04molSO3（g），求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)？
（2）SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實驗步驟：
①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性．
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳．
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O↑．
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量．
（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題．
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大NaHCO3偏小 Na2CO3•10H2O偏小 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填寫同①）．
③若樣品質(zhì)量為10.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7g、2.2g，則混合物中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于鈉的說法，正確的是（　　）
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
B．金屬鈉著火可用水撲滅
C．少量的鈉可保存在汽油里
D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅

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同步練習(xí)冊答案