Question

25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)(25 ℃)	1.6×10－5	4.9×10－10	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

25 ℃時(shí)，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a和b的大小關(guān)系不確定

C．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H^＋)＝10^－d mol·L^－1

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

Answer 1

解析　A項(xiàng)，K越小，酸越弱，相應(yīng)的酸根離子水解程度越大，pH越大，順序應(yīng)為pH(Na₂S)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)。C項(xiàng)，c(H^＋)_水＝10^－(14－d) mol·L^－1。D項(xiàng)，不符合電荷守恒。

答案　B