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氧化鋁陶瓷是一種極有前途的高溫結構材料，它的熔點很高，可用作高級耐火材料，例如，氧化鋁坩堝可在高溫下熔化固體NaOH、Na2CO3等。仔細思考上述這段文字，你認為是否有不科學的地方？?

解析：誤認為Al2O3熔點高，所以用它制成的坩堝可以熔化任何物質，忽略了Al2O3與被熔化物質間可能發(fā)生的化學反應。犯了顧此失彼的錯誤。熔化固體NaOH、Na2CO3可用鐵坩堝或MgO坩堝，因為高溫下：?

2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(g)↑?

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑?

顧此失彼是同學們解題中最為常見的一種思維誤區(qū)。如有的同學寫方程式，只注意產(chǎn)物而忽視了條件和配平等；在寫有機反應方程式，只注意有機產(chǎn)物而忽略了HX和H2O等小分子產(chǎn)物。諸如此類，有的是因為緊張，有的是因為平時養(yǎng)成的壞習慣，還有的是因為知識結構的缺陷而造成的。不管是哪種原因造成的，我們都應該在平時的訓練中養(yǎng)成良好的思維習慣，克服不應發(fā)生的錯誤，方能取得優(yōu)異的成績。?

答案：有，因為不能用氧化鋁坩堝在高溫下熔化固體NaOH和Na2CO3。?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N2 
高溫
2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質除了碳以外還可能存在
氧化鋁
氧化鋁
．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
②該樣品中的AlN的質量分數(shù)為
61.5%
61.5%
．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質碳
1.92
1.92
g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為
③①②④
③①②④
．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
C
C
（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
不變
不變
（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是
碳
碳
，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
碳的質量
碳的質量
．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），原因是
II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質量的測定
II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質量的測定
．最簡單的改進方法為
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴�
反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置為
Ⅲ
Ⅲ
（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？
有
有
．若有，所測結果將偏高或偏低
偏低
偏低
，應作如何改進？
應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
．（若無缺陷后兩此格可不填）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

氧化鋁有二種變體，一種是a-Al2O3，另一種是g-Al2O3，g-Al2O3可用Al(OH)3在723K時加熱制得，它不耐酸；a-Al2O3是天然剛玉的主要成分，硬度很高，且對酸有極強穩(wěn)定性。a-Al2O3，可以用g-Al2O3于高溫煅燒制得，已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得，鋁銨明礬[NH4Al(SO4)2×12H2O]受強熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。

（1）寫出鋁銨明礬強熱分解反應的化學方程式____________，在此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________。

（2）把上述反應中的Al2O3加入適量氧化鉻在氫氧焰上強熱熔融后，使其結晶可以制成人造紅寶石，可用于作激光器材和裝飾品。所得人造紅寶石是哪種Al2O3的變體？_____________，怎樣用簡便方法說明它確實是該種Al2O3的變體？________________。

（3）氧化鋁陶瓷是一種重要的結構材料，工業(yè)上用它來制造坩堝、高溫爐管，是利用它的__________特性；用它制造剛玉球磨機，是利用它的________特性。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

氧化鋁有二種變體，一種是a-Al2O3，另一種是g-Al2O3，g-Al2O3可用Al(OH)3在723K時加熱制得，它不耐酸；a-Al2O3是天然剛玉的主要成分，硬度很高，且對酸有極強穩(wěn)定性。a-Al2O3，可以用g-Al2O3于高溫煅燒制得，已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得，鋁銨明礬[NH4Al(SO4)2×12H2O]受強熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。

（1）寫出鋁銨明礬強熱分解反應的化學方程式____________，在此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________。

（2）把上述反應中的Al2O3加入適量氧化鉻在氫氧焰上強熱熔融后，使其結晶可以制成人造紅寶石，可用于作激光器材和裝飾品。所得人造紅寶石是哪種Al2O3的變體？_____________，怎樣用簡便方法說明它確實是該種Al2O3的變體？________________。

（3）氧化鋁陶瓷是一種重要的結構材料，工業(yè)上用它來制造坩堝、高溫爐管，是利用它的__________特性；用它制造剛玉球磨機，是利用它的________特性。

 

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