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鎂鋁合金3g與100mL5mol/L鹽酸完全反應(yīng)，生成3.36L（標(biāo)況）氫氣，試計(jì)算在反應(yīng)后溶液應(yīng)加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到純凈的氫氧化鎂沉淀？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)金屬和鹽酸之間的反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量可以計(jì)算得到鹽酸有剩余，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算金屬鋁和金屬鎂的量，加入氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)：先和剩余的鹽酸中和，在發(fā)生：Al3+～4NaOH～[Al（OH）4]-、將鎂離子沉淀，根據(jù)氫氧化鈉的反應(yīng)來計(jì)算．
解答： 根據(jù)氫氣體積，可以確定氫氣物質(zhì)的量為
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，設(shè)Mg的物質(zhì)的量是x，Al的物質(zhì)的量是y，則反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.15×2=0.3mol，HCl溶液中HCl物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，則鹽酸未完全反應(yīng)，剩余的鹽酸是0.2mol，中和鹽酸消耗0.2mol氫氧化鈉．
     Mg～H2             2Al～3H2       
      x  x               y   1.5y
x+1.5y=0.15，24x+27y=3，解得y=
0.2
3
mol≈0.067mol，x=0.055mol，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，Al3+～4NaOH～[Al（OH）4]-，需要?dú)溲趸c
的物質(zhì)的量是0.055mol×4=0.22mol，沉淀鎂離子需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.067mol×2=0.134mol，過程共需要?dú)溲趸c：0.2mol+0.22mol+0.134mol=0.554mol，即需要5mol/L的NaOH溶液的體積是：
0.554mol
5mol/L
=0.1108L=110.8mL，
答：在反應(yīng)后溶液應(yīng)加入110.8mL5mol/L的NaOH溶液才能得到純凈的氫氧化鎂沉淀．
點(diǎn)評：本題涉及金屬鋁以及化合物的性質(zhì)等方面的考查，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：．烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 
．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)
 
組吸收峰．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：

請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是
 
，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
、
 
；
（2）若要檢驗(yàn)裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
 （填代號，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入
 
裝置，然后通入D裝置；
（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，則F中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
；
（4）若要將三種氣體全部檢驗(yàn)出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）方案2：稱量m g孔雀石，步驟1：將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸；步驟2：過濾，將濾液分成兩等份．
①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
 

②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要
 
．
Ⅰ：在一份中加入過量鐵粉，獲得銅．
③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是
 
，除去銅中該雜質(zhì)的簡單方法是
 

④該濾液與鐵粉反應(yīng)的離子有
 
．
⑤某同學(xué)直接把濾液與鐵片連接設(shè)計(jì)成原電池來獲取銅，其負(fù)極發(fā)生的電極方程式
 
．
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，
發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S2O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L．當(dāng)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)?div id="2awuk2g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并半分鐘不恢復(fù)時，說明反應(yīng)恰好完全．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（以含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度0.2mol/L，加入等體積的0.2mol/L KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使反應(yīng)生成的白色沉淀恰好完全溶解，則最后混合溶液中，鉀離子約為多少mol/L？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+小
B、當(dāng)吸入氯氣等有毒氣體，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒；氨氣和溴中毒時要立即進(jìn)行人工呼吸
C、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑需分開放置，并遠(yuǎn)離火源；金屬著火時，可用細(xì)沙覆蓋火
D、在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）中混入少量的亞硫酸鈉，檢驗(yàn)的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出乙酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液
+稀硫酸
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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同步練習(xí)冊答案