Question

1．取4.35g MnO₂與足量的濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，試計算：
（1）產(chǎn)生氯氣的體積是多少？（標準狀況下）
（2）參加反應的HCl中有多少g被氧化
（3）共轉移多少mol的電子？

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
（1）根據(jù)轉移電子守恒計算生成氯氣體積；
（2）根據(jù)轉移電子守恒計算被氧化HCl質量；
（3）根據(jù)二氧化錳和轉移電子關系計算轉移電子物質的量．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
（1）根據(jù)轉移電子守恒得生成氯氣體積=$\frac{0.05mol×2}{2}×22.4L/mol$=1.12L，
答：生成氯氣在標況下體積是1.12L；
（2）根據(jù)轉移電子守恒得被氧化HCl質量=$\frac{0.05mol×2}{1}×36.5g/mol$=3.65g，
答：被氧化氯化氫質量為3.65g；
（3）轉移電子物質的量=0.05mol×（4-2）=0.1mol，
答：轉移電子物質的量為0.1mol．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量關系即可解答，題目難度不大．