Question

12．已知室溫時，0.1mol?L^-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 該溶液的 pH=4
• B． 升高溫度，溶液的 pH 增大
• C． 此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10^-7
• D． 由 HA 電離出的 c（H⁺）約為水電離出的 c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

分析 A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．溫度升高促進弱酸的電離；
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，根據(jù)Kw計算水電離的氫離子，再求出二者的關系．

解答 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故A正確；
B．溫度升高促進弱酸的電離，HA的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，所以溶液的pH減小，故B錯誤；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正確；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，所以由HA 電離出的 c（H⁺）約為水電離出的 c（H⁺）的10⁶倍，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大，側重于考查學生的分析能力．