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分子式為C5H8的烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)物為CO2和HOOC-CH2-COOH，判斷該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，產(chǎn)物為CO2和HOOC-CH2-COOH，說明該有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且不存在支鏈，結(jié)合反應(yīng)原理CH2=CHR→CO2↑+RC00H及HOOC-CH2-COOH的結(jié)構(gòu)簡式可以推斷出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：烯烴結(jié)構(gòu)為CH2=CHR時(shí)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，再根據(jù)氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-CH2-COOH可知，該有機(jī)物分子中一定含有碳架：-C=C-C-C=C-，
該有機(jī)物分子式為C5H8，分子中最多存在2個(gè)碳碳雙鍵，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH=CH2，
故答案為：CH2=CHCH2CH=CH2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的原理為 解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一定屬于不飽和烴的是（　　）
A、C2H4
B、C4H8
C、C3H8
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，你認(rèn)為原因是
 
．
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是
 
．
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）v（HCl）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH       D．CH3CH2Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）可根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
 
．
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為
 
mol，
乙中C的轉(zhuǎn)化率
 
50%（填：＞、＜、=），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度
 
處（填下列序號(hào)：①＜6  ②＞6  ③=6）
（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（4）甲、乙中C的物質(zhì)的量是
 
（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）；
（5）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（6）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變．請(qǐng)回答：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若t1=15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為
 

（3）反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己．從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（　　）
A、瓷質(zhì)餐具B、塑料餐具
C、紙質(zhì)餐具D、不銹鋼餐具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法中不正確的是（　　）
A、焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色
B、并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)
C、K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰
D、應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲

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