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某學習小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）

根據以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是

[ ]

A. 反應Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1
B. 反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：T1加入了催化劑，降低活化能
D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）裝置A中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存

．
（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量

（填序號），若溶液

褪色

（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量

（填序號），若溶液

變藍色

（填現象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源：選修高手化學蘇教·化學反應原理蘇教版 題型：021

在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0 某研究學習小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是
A．	圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．	圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大
C．	圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．	圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高