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比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）

(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。

（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“═”
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＞
＞
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（II）寫出下列鹽溶液水解的離子方程．
（1）（NH4）2SO4：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
；（2）AlCl3：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；（3）KF：
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入
81.8
81.8
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　�。�
（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液．
（3）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mol/L NH4Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液
 
80℃時1mol/L FeCl3溶液．
（2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液
 
0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．

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同步練習(xí)冊答案