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配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程及涉及的公式）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算需要硫酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：溶液體積為100mL=0.1L，
n（Na2SO4）=c（Na2SO4）?V（aq）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
m（Na2SO4）=n（Na2SO4）?M（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，
答：需要Na2SO4的質(zhì)量2.84g．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�
A、必為K層
B、只能是L層
C、只能是M層
D、可以是任意層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數(shù)目為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、；酯化反應(yīng)
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應(yīng)3min時測得體系壓強(qiáng)為原來的
3
4
，這段時間H2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構(gòu)體．試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
．

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