Question

在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1mol氮氣和2.5mol氫氣放入500mL密閉容器中．經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率將

 

（填“升高”、“不變”或“降低”）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1molN₂和2.5molH₂放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始（mol/L）：2     5       0
變化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷平衡移動方向解決；

解答： 解：在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1molN₂和2.5molH₂放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始（mol/L）：2     5       0
變化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
②K=

22

1×23

=0.5，保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣，則此時N₂的濃度=1mol/L+

1.5mol

0.5L

=4mol/L，NH₃的濃度=2mol/L+

1mol

0.5L

=4mol/L，故濃度冪Q_c=

42

4×23

=0.5=K，則平衡不移動，H₂的轉(zhuǎn)化率將不變；
故答案為：不變．

點評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計算應(yīng)用，主要是金屬平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進行方向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．