Question

一定溫度下將1mol　SO₃　　放入1L的反應器內(nèi)，當反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO₂，此反應的平衡常數(shù)為多少．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次方之積與反應物平衡濃度系數(shù)次方之積的比．

解答： 解：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
開始 1mol       0        0  
反應 0.6mol    0.6mol   0.3mol
平衡 0.4mol    0.6mol   0.3mol
SO₃（g）、SO₂（g）、O₂（g）的平衡濃度分別 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，
平衡常數(shù)K=

(0.3mol/L)2×0.15mol/L

(0.2mol/L)2

=0.34mol/L，
則2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

1

0.34

=2.94；
答：此反應的平衡常數(shù)為2，94；

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的含義，它反映了反應物的轉(zhuǎn)化程度，且只受溫度的影響，與反應物、生成物的濃度無關，逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，題目較簡單．