Question

有CO與CO₂的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO₂的分子個數(shù)比是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)M=

m

n

和n=

N

NA

來分析求解．

解答： 解：m（總）=1.726g/L×33.6L=58g
n（總）=

N

NA

=

9.03×1023

6.02×1023

=1.5mol
M（平均）=

m

n

=

58g

1.5mol

=38.67g/mol
又因?yàn)閙（總）=[28n（CO）+44n（CO₂）]g、n（總）=[n（CO）+n（CO₂）]mol
所以有：M（平均）=

m(總)

n(總)

=

28n(CO)+44n(CO2)

n(CO)+n(CO2)

=38.67g/mol
解得：n（CO）：n（CO₂）=1：2，
答：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是38.67g/mol，CO與CO₂的分子個數(shù)比是1：2．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化和平均摩爾質(zhì)量的計算和應(yīng)用，學(xué)生只要掌握公式，就可以迅速解題，比較容易．