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10．分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 分子式為C5H12O的有機物，不可與金屬鈉反應放出氫氣，說明該物質為醚類，根據(jù)醇與醇可以形成醚，利用醇的種類判斷異構體數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：分子式為C5H12O的有機物，不可與金屬鈉反應放出氫氣，說明該物質為醚類，
若為甲醇和丁醇形成的醚，甲醇只有1種，丁醇有4種，醚類有4種；
若為乙醇和丙醇形成的醚，乙醇只有1種，丙醇有2種，醚類有2種；
所以該醚的同分異構體共有6種，
故選A．

點評 本題主要考查了同分異構體的書寫，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意從醚的形成以及醇的種類利用數(shù)學組合確定醚的種類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6 g NO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下1.6 g甲烷所含共用電子對數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，6.72 L CO2與足量NO2反應轉移電子數(shù)為0.6NA
D．50 mL 98%濃硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為 0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物有十分重要的意義
（1）霧霾天氣與氮的氧化物排放有關．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應．
①已知部分化學鍵的鍵能如下
分子式/結構式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化學鍵N≡OC≡OC=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
2NO（g）+2CO（　g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ/mol
②若反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是A（填選項序號）．
（2）NO被氣化為NO2，其他條件不變，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，p1大于p2，溫度高于
800℃時NO的轉化率幾乎為0的原因是溫度大于800℃時，逆反應程度大，NO2幾乎完全分解．
（3）溫度升高，多數(shù)化學反應速率增大，但是2NO+O2?2NO2的化學反應速率卻隨溫度的升高而減小．某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
a、2NO（g）?N2O2（g）（快）　v1正=k1正c2（NO）　　　　v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
b、N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）　v2正=k2正c（N2O2）c（O2）　　　v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
k1、k2為速率常數(shù)，溫度升高，速率常數(shù)一般增大．
①決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應是b，反應a的活化能E1，反應b的活化能E2，E1、E2的大小關系為E1小于E2（填“大于”、“小于”或“等于”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是c．
a．k2正增大，c（N2O2）增大            b．k2正減小，c（N2O2）減小
c．k2正增大，c（N2O2）減小            d．k2正減小，c（N2O2）增大
②由實驗數(shù)據(jù)得到v正～c（O2）的關系可用如圖2表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為A（填字母）．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，在氮氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對脫氮率的影響如圖3所示（已知氮氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），則溫度對脫氮率的影響是300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小；300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大，給出合理的解釋：300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反應在5min時達平衡．下列說法不正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
A（g）B2（g）C（g）C（g）
Ⅰ5000.51.000.4
Ⅱ500ab0.250.4
Ⅲ6000.250.50.250.35
A．容器Ⅰ中的反應在前5 min的平均反應速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．該反應的正反應為放熱反應
C．容器Ⅱ中起始時a=0.25，b=0.5
D．若起始時向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，達到平衡時A的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應放出CO2，且能使溴水褪色的有機物共有（不含立體異構）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機物A的分子式為C5H10O3，又知A既可以與NaHCO3溶液反應，也可與鈉反應，且等量的A與足量的NaHCO3、Na充分反應時生成氣體物質的量相等，則A的結構最多有（　　）
A．14種B．12種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組在實驗室中利用如圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵硫化物（FexSy）的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
（一）硫化物（FexSy）的組成
實驗步驟：
步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的O2
步驟Ⅳ實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請回答：
（1）儀器a的作用為防止倒吸．
（2）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收．
（3）步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g．則FexSy的化學式為FeS2．
（5）問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量．你認為此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因為部分SO2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重．
（二）探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3．
實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量．
可供選擇的試劑：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
（6）所選試劑為①   （填序號）；所選試劑應裝在酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
⑦所利用的反應原理為2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

生成CaCO3

溶液中

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

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同步練習冊答案