Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)：_____________。
Ⅱ.（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應，
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，
則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=____________；
（2）飲用水中的N
主要來自于N
。已知在微生物的作用下，N經(jīng)過兩步反應被氧化成N。兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：
1 mol N全部被氧化成N的熱化學方程式為___________________________。
【解析】Ⅰ.注意圖甲是表示生成1 mol NH3過程中能量變化且該反應是放熱反應；Ⅱ.（1）前式×2-后式×3即得；（2）首先寫出N
(aq)+2O2(g)====N
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，然后依據(jù)圖像寫出①N(aq)+
O2(g)====N
(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=-273 kJ·mol-1、②N(aq)+
O2(g)====N(aq) ΔH2=-73 kJ·mol-1，則ΔH由①+②即得。
答案：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol-1
Ⅱ.（1）1 530 kJ·mol-1
（2）N(aq
)+2O2(g)====N(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－
C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －
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科目：高中化學 來源： 題型：
測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則，設計了下圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產化工原料鐵紅和氧化銅。
請你完成下面的問題：
（1）流程圖中標號處需加入的相應物質分別是：① ；② ；
③ ；⑤ 。
（2）寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式： 。
（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的熱化學方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O
ΔH=-115.6 kJ·mol-1
B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應，反應放熱28.9 kJ
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反應后放出的熱量為Q2kJ，則231.2>Q2>2Q1
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－＞C－。B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是( )
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外層上的電子數(shù)C＞A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 
；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 
( )。
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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