Question

R元素有同位素。21gR²⁺金屬離子內(nèi)含有22´3.01´10²³個(gè)中子，取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂。

(1)21gR²⁺金屬陽(yáng)離子中含有多少摩爾質(zhì)子與電子？

(2)R是什么元素？寫(xiě)出該元素原子核的組成？

 

Answer 1

答案：
解析：

先解出R原子的質(zhì)量數(shù)，再進(jìn)行下面的分析，得出正確的結(jié)論。 由題意可知21gR原子內(nèi)含11mol中子，與酸反應(yīng)放出0.5mol H2，列式： R     ～    H2 1            1          0.5mol ∴ M=42g/mol 21g R為0.5mol，含有質(zhì)子和中子共有21mol。 R2+與R的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等，每摩R2+比R少2mol電子，可知21g(0.5mol)R2+含有質(zhì)子10mol，電子9mol。 第(2)小題判斷元素時(shí)應(yīng)根據(jù)1mol原子含中子22mol，質(zhì)子20mol。 答案：(1)10mol  9mol  (2)Ca元素