Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應

D．a(chǎn)點的化學平衡常數(shù)小于c點的化學平衡常數(shù)

Answer 1

A

解析試題分析：a、b、c三點起始B₂物質(zhì)的量依次增大，所以平衡時AB₃物質(zhì)的量依次增大、A₂轉(zhuǎn)化率依次增大，A正確、B錯誤；若T₂>T₁，T₂平衡時AB₃體積分數(shù)大，所以正反應是吸熱反應，C錯誤；a、c兩點B₂起始物質(zhì)的量相同，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，D錯誤。
考點：勒沙特列原理   化學平衡常數(shù)
點評：可逆反應達到平衡時，增大某一反應物濃度，平衡向正反應方向移動，生成物產(chǎn)量增大，另一反應物轉(zhuǎn)化率提高。