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（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
 
．
（2）除去KCl溶液中的SO
 
2-
4
，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
 
．
（3）下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
①油水混合物
 
；
②自來(lái)水制備蒸餾水
 
；
③碘水中的I2
 
；
④KNO3溶液得到KNO3
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；
（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀；
（3）①油與水混合，分層；
②自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；
③碘易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
④硝酸鉀溶于水．
解答： 解：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鉀，故答案為：溶解；過(guò)濾；
（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，則選擇除雜試劑為BaCl2、K2CO3、HCl，先加過(guò)濾氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加碳酸鉀除去過(guò)量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，故答案為：BaCl2、K2CO3、HCl；
（3）①油與水混合，分層，則利用分液法分離，故答案為：分液；
②自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，則利用蒸餾法制備蒸餾水，故答案為：蒸餾；
③碘易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液分離出碘水中的I2，故答案為：萃取分液；
④硝酸鉀溶于水，則利用蒸發(fā)結(jié)晶從KNO3溶液得到KNO3，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象，其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用洗滌精洗去鍋碗上的油污
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少
C、反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/42/916b6e8d.png" style="vertical-align:middle" />
A、圖①實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si
B、圖②實(shí)驗(yàn)裝置收集NO2氣體
C、圖③實(shí)驗(yàn)裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實(shí)驗(yàn)裝置可去除SO2中HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2使反應(yīng)達(dá)到平衡，N2、H2、NH3濃度分別為m、n、gmol/L，如果保持溫度不變，只改變最初物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時(shí)，應(yīng)滿足的條件是
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 

（2）若X=0.75mol，則Y=
 
，Z=
 

（3）X、Y、Z必須滿足的一般條件是
 

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個(gè)含X、Z，另一個(gè)含Y、Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來(lái)自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案