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鉀與另一種堿金屬組成的合金18.0g和水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，合金中的另一種金屬是 （相對(duì)原子質(zhì)量:Na－23  Li－7  K－39  Rb－85  Cs－133）(　　)

    A．Li       B．Na       C．Rb        D．Cs

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是

A．HCl的電子式：              B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2                    D．Na2SO4的電離方程式：Na2SO4=Na++ SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、D是無(wú)色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為  ▲  。         

（2）A的電子式為  ▲  。

（3）寫(xiě)出E與G反應(yīng)的離子方程式  ▲  。

（4）寫(xiě)出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵      

B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．HF的沸點(diǎn)比HI高，是由于HF分子間存在氫鍵所致  

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物這是由于氫鍵所致                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為(　　)

A．16Q         B．8Q          C．4Q          D．2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（        ）

  A、HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)               B、Mg失電子能力比Ca弱

  C、NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同  D、等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問(wèn)題：

（1）      五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。

（2）      由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________（用化學(xué)式表示）。

（3）      A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)________,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________。

（4）      單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；

（5）      單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來(lái)配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（   ）

A.稱取碳酸鈉晶體100 g

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案