Question

常溫常壓下，鈉、鎂、鋁三種金屬各取2.4g，分別跟50mL 2mol•L^-1的鹽酸溶液反應，產生氫氣 (    )

A．鋁最多 　　　　　　　　　　  B．鎂和鋁一樣多

C．鈉最多 　　　　　　　　　　  D．鈉鎂鋁一樣多

 

Answer 1

答案：BC
解析：

鹽酸中含HCl的物質的量為2 mol•L-1×0.05L=0.1mol 鈉的物質的量 ＝0.104mol 鎂的物質的量 ＝0.1mol 鋁的物質的量 ＝ 0.09mol 鈉能跟水反應，所以應以鈉的量計算生成的H2， Mg +2HCl=↑，，鎂過量，應以鹽酸計算生成的， 2Al + 6HCl = 2↑，，鋁過量，應以鹽酸計算生成的。 所以鈉產生H2最多，鎂和鋁一樣多。

提示：

首先鈉鎂鋁三金屬同樣質量誰能置換出最多的氫氣，其次金屬和鹽酸的量都已給出，則要判斷那種過量問題，再次要考慮到鈉會跟水反應。