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下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、SO2+H2O═H2SO3
B、C+CO2
  △  
.
 
 2CO
C、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
D、CaCO3 
  △  
.
 
 CaO+CO2↑
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結合分解反應和化合反應、置換反應的特點解答該題．
解答： 解：A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、C+CO2
  △  
.
 
2CO，為化合反應，C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C、一種單質與一種化合物生成另外一種單質和另外一種化合物，屬于置換反應，故C錯誤；
D、沒有化合價的變化，且屬于分解反應，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，把握物質的反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液（均滴加有3滴石蕊試液），現(xiàn)分別向三支試管中加入相應的試劑．
（1）填寫下表．
ABC
操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa（OH）2溶液
現(xiàn)象
 
 
 
（2）C中反應的離子方程式
 
，B中pH
 
7．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CHCl3是正四面體形
B、H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形
C、二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子
D、NH4+是三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
 
．
（2）R基態(tài)原子的價電子排布式是
 

（3）I的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在酸性溶液中易發(fā)生自身的氧化還原反應，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號）
（3）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態(tài)的化合物，都是由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如下表所示下列關于四種物質的推斷中正確的是（　�。�
分子代號甲乙丙丁
電子數(shù)10141618
A、四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構體
B、四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C、氣體丙的所有原子在同一平面上
D、鑒別乙和丙兩種氣體，可以用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④得到電子能力：F＞Cl＞S．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A、XY
B、XY3
C、X3Y
D、X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以導電并且屬于強電解質的是（　　）
A、只有③B、①②③⑥⑧
C、④⑤D、全部都是

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