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為了測定某銅、銀合金的成分，將30.0合金溶于80mL 13.5mol·L－1的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)況)，并測得溶液的pH＝0．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80mL，試算：

(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量．

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　解析：

　　本題中的濃HNO3在反應(yīng)中會逐漸變稀使得不易從方程式中得出有關(guān)物質(zhì)的各種量的關(guān)系．可根據(jù)HNO3中N元素守恒來求解．圖示

　　解法：

　　(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量＝

　　＝0.3(mol)

　　(2)pH＝0，＝1mol·L－1

　　參加反應(yīng)的硝酸(13.5－1)×0.08＝1(mol)

　　設(shè)合金中Ag為x(g)

　　×1＋×2＝1－0.3　　x＝10.8(g)

　　Ag％＝×100％＝36％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3mol氣體，并測得溶液中c（H+）是1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、36%B、66.3%C、78.7%D、96.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A． 36%         B．66.3%        C． 78.7%        D．96.6%

 

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