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7．鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是②（填序號）．
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對角線位置，且性質相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近 ④它位于元素周期表的邊界線附近 ③它是兩性物質．

分析 鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似，鋁能溶于強堿溶液據此判斷鍺的化學性質．

解答 解：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似，鋁能溶于強堿溶液據此判斷鍺也能溶于氫氧化鈉溶液，故選②．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，側重考查學生知識遷移能力，以鋁為例采用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組探討Fe3+與SO32-之間的反應情況，請您參與并協助完成實驗．
（1）提出猜想：
①發(fā)生氧化還原反應．請你配平反應的離子方程式：
2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
②發(fā)生互促水解反應，其反應的離子方程式為：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實驗驗證：
①檢驗Na2SO3溶液是否變質，取Na2SO3溶液，加入過量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，無沉淀產生，結論：Na2SO3溶液沒有變質寫出有關反應的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
②取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到：溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣體產生，也沒有沉淀產生．
③將②溶液加入過量稀鹽酸，分成兩等份，一份加入BaCl3溶液，產生白色沉淀；另一份加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）得出結論：根據上述實驗現象，得出Fe3+與SO32-之間發(fā)生反應的情況是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應．
（4）拓展探究：實驗小組的一位同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到有紅褐色沉淀產生，并有無色氣體放出．
①寫出反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②SO32-的電解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．根據所學知識回答下列問題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數是5NA 
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質．實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細觀察，回答下列問題：
（1）如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取用金屬鈉，用不完的鈉放回原瓶；
（2）有關鈉反應的現象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解；
（3）大試管的溶液中出現的現象：下層溶液出現白色絮狀沉淀；
（4）裝置中液面的變化：大試管內下降，長頸漏斗內上升；
（5）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀．
（1）這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導效應”．
根據以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團，這種基團是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       �。―）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團，這種基團是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強”或 2---“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，CO是還原劑，Fe元素被還原，當有標狀下的CO氣體560ml完全反應時，生成Fe是1.05克．
（2）下列物質能導電的是①⑤⑩（用序號填空，下同）屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦．
①水銀    ②燒堿    ③大理石   ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸
⑥氨氣    ⑦蔗糖    ⑧氯氣       ⑨液態(tài)氯化氫    ⑩硫酸溶液．

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