Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、在海輪外殼連接鋅塊可保護外殼不受腐蝕
• B、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行
• C、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺
• D、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

Answer 1

分析：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．電解質(zhì)的電離和電化學腐蝕不需要通電條件；
C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答：解：A．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以鐵被保護，故A正確；
B．電解質(zhì)在水溶液里的電離是在水分子的作用下電離的，電化學腐蝕能形成原電池，不需要通電，故B錯誤；
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，鐵都作負極，負極上電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯誤；
D．鐵、錫和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，錫作正極，所以鍍層對鐵制品不起保護作用，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查了原電池原理，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，難度不大．