Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．
（1）若此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，則增大壓強，重新達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將

 

（填變大、變小、不變或無法確定）
（2）若此時混合氣體中NH₃（g）、CO₂（g）、H₂O（g）的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，并要保證增大壓強，重新達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大或不變，則下列說法正確的是

 

A．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30
B．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28
C．起始時，NH₃與CO₂的體積比為13：14
D．起始時，NH₃與CO₂的體積比為14：15．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由于該反應(yīng)中，氣體每減小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固體，氣體質(zhì)量減小60g，即減少的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，當起始混合氣體的相對分子質(zhì)量為30時，平衡正向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終為30，所以加壓時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
（2）A、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，平衡移動過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
B、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會減小；
C、NH₃與CO₂的體積比為13：14時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為

13×17+14×44

13+14

=31，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大；
D、NH₃與CO₂的體積比為14：15時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為

14×17+15×44

14+15

=30.97，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，據(jù)此判斷．

解答： 解（1）由于該反應(yīng)中，氣體每減小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固體，氣體質(zhì)量減小60g，即減少的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，當起始混合氣體的相對分子質(zhì)量為30時，平衡正向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終為30，所以加壓時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（2）A、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，增加壓強，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，平衡移動過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A正確；
B、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，增加壓強，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會減小，故B錯誤；
C、NH₃與CO₂的體積比為13：14時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為

13×17+14×44

13+14

=31，增加壓強，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，故C正確；
D、NH₃與CO₂的體積比為14：15時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為

14×17+15×44

14+15

=30.97，增加壓強，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，故D正確；
故選ACD．

點評：本題主要考查平衡移動過程中平均相對分子質(zhì)量的變化情況，難度較大，解題時要注意混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的變化關(guān)系．