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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某金屬氧化物化學式為M2O3，一個分子電子總數為50，每個M離子含10個電子，若其中每個氧原子核內有8個中子，M2O3相對分子質量102，則M原子核內中子數為（　�。�
A、14B、16C、10D、21
考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：先根據M2O3的相對分子質量求出M的相對原子質量，然后根據M2O3的電子數求出M原子的電子數，最后根據中子數=質量數-質子數來解答．
解答： 解：因M2O3的相對分子質量為102，則M的相對原子質量為
102-16×3
2
=27，因M2O3的電子數為50，則一個M原子的電子數為
50-8×3
2
=13，所以中子數=質量數-質子數=27-13=14，
故選A．
點評：本題主要考查了中子數、質量數、質子數的關系，難度不大，需要注意的是相對原子質量約等于質量數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式
 
；也可服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出其反應的離子方程式：
 
．
而氫氧化鋁不僅能與酸反應，也可與堿發(fā)生反應，請寫出氫氧化鋁與NaOH反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中粒子濃度的關系中，正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na[Al（OH）4]三種溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B、10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液與20mL0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C、a L0.1mol?L-1CH3COOH溶液與b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）
D、某溫度下0.1mol?L-1NaHB溶液中一定存在：c（Na+）≥c（B2-）且pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.60g某飽和一元醇A，與足量的金屬鈉反應，生成氫氣112mL（標準狀況）．求該一元醇的分子式
 
．將該一元醇進行1H核磁共振分析，其1H-NMR譜圖如下，寫出A的結構式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol金屬鐵與足量稀硫酸充分反應，生成0.1mol硫酸鐵
B、常溫常壓下，9 g H2O中含有的分子數為NA
C、標準狀況下，11.2 L SO2中含有的氧原子數為NA
D、1 g12C中所含有的碳原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為酸式鹽，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且I為參與大氣循環(huán)的重要氣體，而反應②是工業(yè)上制取I氣體的方法．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出D的電子式
 
．
（2）寫出反應③的化學方程式
 

（3）寫出等物質的量A與B在水中反應的化學方程式（用一個方程式表達）
 
．
（4）寫出檢驗A中陽離子的實驗方法
 
．
（5）已知Fe3O4能溶于M溶液并產生F氣體，該離子反應式為：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
 
．
 （2）已知
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
則反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁土制備金屬鋁的三個主要操作：①酸化，②灼燒，③電解，其中沒有發(fā)生過的化學反應類型是（　�。�
A、氧化還原反應B、復分解反應
C、分解反應D、置換反應

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