Question

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

 

．
（2）裝置2中的石墨是

 

極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為

 

．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應為

 

．
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為

 

mL．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH^-離子，以此判斷現(xiàn)象；
（2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺，正極為石墨，電極反應為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，以此書寫電池總反應；
（3）①反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH^-離子，電極反應為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，
②根據(jù)電極反應和串聯(lián)電路各極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等進行計算．

解答： 解：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH^-離子，反應的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，所以，鐵釘附近的溶液生成藍色沉淀，碳棒附近的溶液變紅，
故答案為：鐵釘附近的溶液生成藍色沉淀，碳棒附近的溶液變紅；
（2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺，正極為石墨，電極反應為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，反應的總方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：正；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）①反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH^-離子，電極反應為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；
②取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為

0.64g

64g/mol

=0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，
根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應計算生成氣體的體積，
2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
    2mol     22.4L
   0.02mol   V
V=

22.4L×0.02mol

2mol

=0.224L，即224ml，故答案為：224．

點評：本題考查電化學知識，題目難度中等，做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，利用反應的方程式計算．