Question

幾種常見物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y、Z為單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合 物．已知Y為無色無味氣體，E為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產(chǎn)物及條件略去）．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A為

 

，D為

 

．
（填化學(xué)式）
（2）下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)A-X轉(zhuǎn)化的是

 

（填字母序號）．
a．一氧化碳    b．氯氣  c．木炭
（3）寫出反應(yīng)E→M的離子方程式

 

．
（4）檢驗(yàn)G溶液中所含金屬陽離子的方法是

 

．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入一定量的X粉末．假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為

 

mol≤n（X）≤

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．E為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，則E為SO₂，G溶液呈黃色，含有鐵離子，則A中含有Fe元素，X與氣體Y在點(diǎn)燃條件下生成A，則X為Fe，故A為Fe₃O₄，Y為O₂，D為HNO₃，G為Fe（NO₃）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為S，M為Na₂SO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．E為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，則E為SO₂，G溶液呈黃色，含有鐵離子，則A中含有Fe元素，X與氣體Y在點(diǎn)燃條件下生成A，則X為Fe，故A為Fe₃O₄，Y為O₂，D為HNO₃，G為Fe（NO₃）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為S，M為Na₂SO₃，
（1）由上述分析可知，物質(zhì)A為Fe₃O₄，D為HNO₃，故答案為：Fe₃O₄；HNO₃；
（2）A-X轉(zhuǎn)化是四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為Fe，發(fā)生還原反應(yīng)，可以與CO、木炭反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選：b；
（3）反應(yīng)E→M的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（4）G為Fe（NO₃）₃，其溶液中所含金屬陽離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的方法是：取G溶液少許于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，則證明G溶液中有Fe³⁺存在．或取G溶液少許于試管中，向其中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則證明G溶液中有Fe³⁺存在，
故答案為：取G溶液少許于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，則證明G溶液中有Fe³⁺存在．或取G溶液少許于試管中，向其中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則證明G溶液中有Fe³⁺存在；
（5）向含2mol HNO₃的稀溶液中，加入Fe粉末，成的氣體只有一種為NO，當(dāng)生成硝酸亞鐵時(shí)，溶解Fe的物質(zhì)的量最大，生令Fe²⁺為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則n（NO）=

2xmol

5-2

=

2

3

x mol，根據(jù)氮原子守恒可知2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），故2x mol+

2

3

x mol=2mol，解得x=0.75，
當(dāng)生成硝酸鐵時(shí)，溶解Fe的物質(zhì)的量最小，生令Fe³⁺為ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則n（NO）=

3ymol

5-2

=y mol，根據(jù)氮原子守恒可知3n[Fe（NO₃）₃]+n（NO）=n（HNO₃），故3y mol+y mol=2mol，解得y=0.5，
故反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量范圍為：0.5mol≤n（Fe）≤0.75mol，
故答案為：0.5；0.75．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，G溶液顏色與E的性質(zhì)是推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系利用正推法與逆推法相結(jié)合推斷，（3）注意利用極限法與守恒法進(jìn)行計(jì)算．