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(1)已知2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．若生成氯氣11.2 L(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(2)配置0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________和________，需要用托盤天平稱取NaCl________g．

(3)漂白粉的有效成分是________

(4)已知每1克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
，需要用托盤天平稱取NaCl
5.9
5.9
g．
（3）漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：
加熱后沒有在干燥器中冷卻
加熱后沒有在干燥器中冷卻
，
晶體加熱后，沒有進行恒重操作
晶體加熱后，沒有進行恒重操作
．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實驗滴定時，指示劑應(yīng)該
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點：
當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點
當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點
．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．則實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
11.12%
11.12%
．若藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A
A

A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備
．
（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（3）上述實驗滴定時，指示劑應(yīng)該
不加
不加
（填“加”或“不加”），判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點
當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點

（4）再重復(fù)（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98moL．計算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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同步練習(xí)冊答案