Question

1955年，美國(guó)通用電氣公司專門(mén)制造了高溫高壓靜電設(shè)備，得到世界上第一批工業(yè)用人造金剛石小晶體，從而開(kāi)創(chuàng)了工業(yè)規(guī)模生產(chǎn)人造金剛石磨料的先河，現(xiàn)在他們的年產(chǎn)量在20噸左右．不久，杜邦公司發(fā)明了爆炸法，利用瞬時(shí)爆炸產(chǎn)生的高壓和急劇升溫，也獲得了幾毫米大小的人造金剛石． 已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 C(金剛石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是
[　　]
A．	由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．	由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．	由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．	由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

Answer 1

答案：A
解析：

思路解析：本題考查反應(yīng)熱、燃燒熱的概念以及物質(zhì)所含能量的高低與穩(wěn)定性的關(guān)系． 　　經(jīng)過(guò)反應(yīng)，金剛石和石墨都生成了CO2，終點(diǎn)相同． 　　方法1：兩式相減可得C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1．由此可知，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸熱，吸熱后金剛石能量更高． 　　方法2(畫(huà)圖法)：由放熱數(shù)據(jù)知，在終點(diǎn)相同的情況下，金剛石放熱多，則金剛石的起點(diǎn)高，能量高，如下圖所示： 　　所以石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸熱．金剛石的能量更高，石墨的能量更低．此外，通過(guò)研究轉(zhuǎn)化條件，我們可以讓反應(yīng)向我們需要的方向進(jìn)行． 　　綠色通道：判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，可以通過(guò)熱化學(xué)方程式相加減來(lái)進(jìn)行；用畫(huà)圖法可以直觀地理解和判斷能量的高低．物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定．例如，由該題可知石墨比金剛石能量低，更穩(wěn)定．