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為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液pH=0，假設反應后溶液體積仍為80.0mL。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

 

答案：
解析：

（1）0.3mol  （2）36%

由題中信息pH=0可知：反應后HNO3濃度為1mol/L，說明隨著Ag，Cu與濃HNO3的反應，HNO3漸漸由濃變稀，故6.72L氣體應為NO2和NO混合物，據(jù)HNO3～NO2，HNO3～NO，可知：被還原HNO3物質(zhì)的量等于氮的氧化物物質(zhì)的量之和即：n(HNO3)（還原）=n(NO2)+n(NO)=6.72/22.4=0.3mol

設Ag，Cu混合物中Ag為x(mol)，Cu為y(mol)則有：108x+64y=30……（1）  據(jù)N守恒應有如下等式成立：x+2y+0.3+1´0.08=0.08´13.5……（2）  解（1）（2）得：x=0.1，y=0.3  進而可求得Ag的質(zhì)量為0.1´108=10.8g，w(Ag)=10.8/30=36%

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市普通中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試 題型：單選題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學試卷 題型：計算題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

 

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