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某同學對下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項化學反應(yīng)離子方程式評價

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符

 

 

D

【解析】A選項是電離方程式,錯誤;B選項離子方程式不符合客觀事實,錯誤;C選項在酸性條件下不會有OH-生成,錯誤;D選項,FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反應(yīng),即離子方程式中的Fe2+與Br-的化學計量數(shù)之比為1∶2,評價正確

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是(　　)。

選項實驗事實結(jié)論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

 

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質(zhì)的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：實驗題

某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證。

(1)實驗過程如下:

實驗步驟

實驗過程和現(xiàn)象

對應(yīng)結(jié)論

步驟1

取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份

 

_____________

 

 

 

 

步

驟

2

第①份

試液

碘鹽中肯定含　　　　 

第②份

試液

 

_____________

第③份

試液

X為　　　(填化學式) 

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學式或離子符號表達)。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

(1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

某元素在化學反應(yīng)中,由化合態(tài)變成游離態(tài),則下列說法中正確的是(　　)

①該元素一定被氧化　②該元素一定被還原　③該元素可能被氧化,也可能被還原　④元素化合價降為0　⑤生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物　⑥生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物　⑦生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物　⑧該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)　⑨該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)　⑩該反應(yīng)一定不是復分解反應(yīng)

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(　　)

A.將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小

C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡

D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小

③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,

請回答下列問題:

(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 

(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時:(溶液中進行)

①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學式)。 

②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學式)。 

(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

 

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